目前大家應(yīng)該是對熟石灰的化學(xué)式（最全面的化學(xué)知識點）比較感興趣的，所以今天好房網(wǎng)小編CC就來為大家整理了一些關(guān)于熟石灰的化學(xué)式（最全面的化學(xué)知識點）方面的相關(guān)知識來分享給大家，希望大家會喜歡哦。

熟石灰的化學(xué)式（最全面的化學(xué)知識點）

化學(xué)變化∶ 生成了其它物質(zhì)的變化（如燃燒等化學(xué)反應(yīng)）。

物理變化∶ 沒有生成其它物質(zhì)的變化（如干冰升華、汽油揮發(fā)、冰融化、水蒸發(fā)、膽礬研碎等）。

物理性質(zhì)∶不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（如∶顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、溶解性、吸附性、揮發(fā)性等）。

化學(xué)性質(zhì)∶物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

（如∶可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等）

純凈物∶由一種物質(zhì)組成。（有專門的化學(xué)符號，冰水混合物是純凈物）

混合物∶由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。（如空氣、溶液）

元素∶ 具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

質(zhì)子數(shù)決定元素的種類（質(zhì)子數(shù)相同，元素種類相同；質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同）

最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。（最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。如稀有氣體除氦外都是最外層為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子：是化學(xué)變化中的最小粒子。

1分子∶是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（如能供給呼吸這個化學(xué)性質(zhì)是由氧分子來保持的）

1分子原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可以分，原子不可再分。

1化學(xué)變化的實質(zhì)：分子破裂為原子，原子又重新組合為新分子的過程。

1單質(zhì)∶由同種元素組成的純凈物。（如氫氣、氮氣、氧氣、金剛石、石墨、鐵、銅、鋅等）

1化合物∶ 由不同種元素組成的純凈物。（水、高錳酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣、甲烷等）

1氧化物∶由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。（水、五氧化二磷、二氧化碳等）

1有機(jī)物：含碳的化合物就是有機(jī)物，除碳酸、碳酸鹽、一氧化碳、二氧化碳等含碳的無機(jī)物。（初中常見的有機(jī)物如甲烷、乙醇、葡萄糖等）

1化學(xué)式∶用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

1相對原子質(zhì)量∶以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)。其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。（并非原子的實際質(zhì)量）

20.某原子的相對原子質(zhì)量 ≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

2相對分子質(zhì)量∶化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。

2離子∶帶有電荷的原子或原子團(tuán)。

2原子四個相等∶核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

2在離子里，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)

2還原反應(yīng)∶ 在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（初中定義）。

2氧化反應(yīng)∶ 物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（初中定義）。

2緩慢氧化∶ 進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。

2自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。（如白磷要保存在冷水中）

2質(zhì)量守恒定律∶參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類和質(zhì)量也不變）

30.溶液∶一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。

3溶液不都是無色的。（如硫酸銅溶液是藍(lán)色的）

3固體溶解度∶在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。（固體溶解度的四要素）

3氣體物質(zhì)的溶解度 隨溫度的升高而降低，隨壓強的增大而增大。

3酸∶ 電離的陽離子只有氫離子的化合物叫做酸。（如硫酸、硝酸、醋酸等）

3堿∶電離的陰離子只有氫氧根離子的化合物叫做堿。（如氫氧化鈉、氫氧化鈣等）

3鹽∶由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物叫做鹽。（氯化鈉、硫酸鉀、碳酸鈣、硝酸銨等）

3PH表示溶液酸堿度： PH=7溶液呈中性；

PH 值越接近0，酸性就越強； PH 值越接近14，堿性就越強;

PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

3金屬活動性順序表∶

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金 說明∶

（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能;

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣。

3鐵生銹條件：鐵與水和氧氣同時接觸。

40.化學(xué)肥料∶簡稱化肥，含有一種或幾種農(nóng)作物生長需要的營養(yǎng)元素的肥料。包括氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥料等。

4元素周期表的規(guī)律∶

族（縱行）最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似，從上到下電子層數(shù)依次增加1;

周期（橫行）電子層數(shù)相等，從左到右最外層電子數(shù)依次增加1，原子序數(shù)加1。

4潮解∶ 某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

4風(fēng)化∶ 結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

4燃燒∶可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

4燃燒的條件∶可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達(dá)到著火點。

4催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化 學(xué)反應(yīng)速率。而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變 化前后都沒有變化的物質(zhì)。(一變二不變) 注∶2H,0,= 2H,0+o1(MnO,是催化劑）

4四種化學(xué)反應(yīng)基本類型∶

①化合反應(yīng)︰由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如︰A+B=AB

②分解反應(yīng)︰由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。如︰AB=A+B

③置換反應(yīng)︰由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

如:A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如:AB+CD=AD+CB

4復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:水、氣體、沉淀任意一個或多個生成

4八大沉淀

6個白色沉淀AgCl、BaS0、CaCOg、BaCO、 Mg (0H) ，Al| (OH)3

1個藍(lán)色沉淀Cu(0H)21個紅褐沉淀是Fe(0H)。

4酸性氧化物:凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。如COSO2。

50堿性氧化物:凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。如Na,0、Ca0。

5 比較(探究)金屬活動性的方法:(1)將金屬跟稀鹽酸(稀硫酸)反應(yīng)

(2)將金屬跟鹽反應(yīng)，能置換則比其強，不 能置換則比其弱。

5如比較Zn、Fe、Cu的活動性可以用以下3種方法:

(1)將Zn、Fe、Cu分別伸到稀硫酸中:

(2)將Fe分別伸到ZnSO。和CuSO,溶液中(中間金屬兩邊鹽溶液)

(3)將Zn、Cu伸到FeSO.溶液中(兩邊金屬中間鹽溶液)

5結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:CuSO.5H,O)

5六大營養(yǎng)素:糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽、水

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）固體的顏色

紅色固體：銅，氧化鐵 綠色固體：堿式碳酸銅 藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

紫黑色固體：高錳酸鉀 淡黃色固體：硫磺 無色固體：冰，干冰，金剛石

銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

紅褐色固體：氫氧化鐵

白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）液體的顏色

1 無色液體：水，雙氧水

1 藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

1 淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

1 黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

1 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

1 紫色溶液：石蕊溶液

（三）氣體的顏色

1 紅棕色氣體：二氧化氮

1 黃綠色氣體：氯氣

1 無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.

二、初中化學(xué)之三

我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器.

氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化.

構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子.

不帶電的三種微粒：分子，原子，中子.

物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的.

構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子.

造成水污染的三種原因：

（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放

收集氣體的三種方法：排水法（不溶于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）.

質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變.

不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）.

1 復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

1 三大化學(xué)肥料：N、P、K

1 排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物.

1 燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭.

1 具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳.

1 具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）

1 CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性.

1 三大礦物燃料：煤，石油，天然氣.（全為混合物）

1 三種黑色金屬：鐵，錳，鉻.

20. 鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵.

2 煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石.

2 常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸.

2 濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性.

2 氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉.

2 堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳.

2 實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉.

2 酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心.

2 使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈.

2 玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30. 液體過濾操作中的三靠：

（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端

（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁.

3 固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解.

3 濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解.

3 濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒.

3 三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰.

3 過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣.

3 藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道.

3 金屬活動順序的三含義：

（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；

（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.

3 溫度對固體溶解度的影響：

（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，

（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小.

3 影響溶解速度的因素：

（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40. 使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣

4 溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài).

4 影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度.

三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2） 水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

煤氣：一氧化碳（CO） 天然氣：甲烷（CH4）

石灰石/大理石：（CaCO3） 生鐵/鋼：（Fe）

木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 鐵銹：（Fe2O3）

四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

氯化鈉 （NaCl） ：食鹽 碳酸鈉(Na2CO3) ：純堿，蘇打，口堿

氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉 氧化鈣(CaO)：生石灰

氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 二氧化碳固體(CO2)：干冰

氫氯酸(HCl)：鹽酸 堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬，膽礬 甲烷 (CH4)：沼氣

1 乙醇(C2H5OH)：酒精 1 乙酸(CH3COOH)：醋酸

1 過氧化氫(H2O2)：雙氧水 1 汞(Hg)：水銀

1 碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

（一）質(zhì)量增加的

由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質(zhì)量減少的

由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體.

六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗

（一） 氣體的檢驗

氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣。

氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣。

水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣。

（二）離子的檢驗

氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

1 銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

1 銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

1 鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）相關(guān)例題

1 如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)。

1 檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石。

1 檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl.

1 檢驗三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

1 淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉.

1 葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖.

七、物質(zhì)的除雜

CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅 CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

1 NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液1 NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

1 NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 1 NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

1 KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液. 1 CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸.

八、化學(xué)之最

未來最理想的燃料是H2 . 最簡單的有機(jī)物是CH4 .

密度最小的氣體是H2 . 相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2 .

相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O . 化學(xué)變化中最小的粒子是 原子 .

PH=0時，酸性最強，堿性最弱 .PH=14時，堿性最強 ，酸性最弱 .

土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 .

天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 . 最早利用天然氣的國家是 中國 .

1 地殼中含量最多的元素是 氧 . 1 地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 .

1 空氣里含量最多的氣體是 氮氣 . 1 空氣里含量最多的元素是 氮 .

1 當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣.

1 形成化合物種類最多的元素：碳　　

九、有關(guān)不同

金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列不同.

生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同.

一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同.

（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同.）

元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同.

元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同.

鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同

十、有毒的物質(zhì)

有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

十一、溶解性表的記憶口訣

鉀鈉銨鹽個個溶，硝酸鹽類也相同

堿溶銨鉀鈉鋇鈣，硫酸鹽類除鋇鈣

氯化物除銀亞汞，碳磷酸鹽多不溶

初中化學(xué)推斷題知識點良心整理

物質(zhì)的組成

（1）同種元素組成的氧化物： (Fe2OFe3O4);( CO、CO2); (H2O、H2O2);(KMnO4和K2MnO4)

（2）三種元素組成的常見物質(zhì)： Na2COCaCOH2CONaOH、Ca(OH)2

（3）四種元素組成的常見物質(zhì)：NaHCONH4HCO3

（4）原子個數(shù)比為1:1:1 NaOH

（5）某些物質(zhì)中含有同一元素

①H2OH2O、O2

②C、CO、COCaCO3

③CaCOCaO、Ca(OH)CaCl2

④NaOH、Na2CONaHCONaCl

注：在中考中尤其容易考查有關(guān)H2O2和H2O，CO2和CO的推斷題。

物質(zhì)的性質(zhì)

（1）固體

①藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2

②紅褐色沉淀：Fe(OH)3

③白色沉淀：CaCOBaSOAgCl

④黑色固體：CuO、Fe3OMnOC、Fe粉

⑤紅色固體：Cu、Fe2O3 紅磷、HgO

⑥淡黃色：硫粉

（2）溶液

⑥淺綠色：含有Fe2+的溶液（FeClFeSOFe(NO3)2

⑦黃色：含有Fe3+的溶液（FeClFe2(SO4)Fe(NO3)3）

⑧藍(lán)色溶液：含有Cu2+的溶液CuSOCuClCu(NO3)2

物質(zhì)的性質(zhì)

（2）狀態(tài)、氣味特征

①無色有刺激性氣味的氣體：NHHCl、SO2

②無色無味氣體：HOCO2

③無色有毒氣體：CO

特征反應(yīng)

（1）O2的特征反應(yīng)：能使得帶火星木條復(fù)燃。

（2）CO2的特征反應(yīng)：能使澄清的石灰水變渾濁，但通入CO2后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。

（3）H2O的特征反應(yīng)：能使無水CuSO4從白色變?yōu)樗{(lán)色，可用來檢驗水。

（4）能使CuO由黑變紅的物質(zhì)：C、HCO。

（5）在空氣中燃燒有H2O、CO2生成的物質(zhì)：CHC2H5OH、C6H12O6。

（6）與酸反應(yīng)有CO2產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3）

（7）與堿反應(yīng)（研磨）有NH3產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）

（8）常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3（碳銨）

反應(yīng)條件

（1）高溫：高溫煅燒CaCO3；C和CuO高溫反應(yīng)；CO和Fe2O3高溫反應(yīng)。

（2）通電：通電分解H2O。

（3）催化劑：H2O2的分解、 KClO3的分解。催化劑是MnO2

（4）點燃：點燃條件很容易確定反應(yīng)物之一是O2，加熱條件的反應(yīng)較多，無典型特征，不易準(zhǔn)確確定具體物質(zhì)。

（5）C、H2還原CuO、Fe2OCOFe3O4；

物質(zhì)的用途

（1）生活中常用的調(diào)味品：NaCl、CH3COOH

（2）胃酸的主要成分：HCl

（3）發(fā)酵粉主要成分：NaHCO3

（4）常用的建筑材料：CaCOCa(OH)2

（5）食品干燥劑：生石灰（CaO）、Fe粉

（6）常用的食品脫氧劑：Fe粉

（7）波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4

（8）用于急救病人的是O2

（9）用于滅火、光合作用、人工降雨的是CO2

（10）用于高能清潔燃料的是H2

（11）用于金屬除銹的是稀鹽酸

（12）常見的干燥劑是濃硫酸、堿石灰（NaOH和CaO混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固體

（13）改良酸性土壤，做建筑材料的是Ca(OH)2

（14）治療胃酸（主要成分HCl）過多、發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3

（15）用于肥皂、石油、造紙、紡織和印刷等工業(yè)的是NaOH

（16）調(diào)味品、配制生理鹽水的是NaCl

（17）用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等工業(yè)的是Na2CO3

（18）用于建筑業(yè)或可用作補鈣劑的是CaCO3

化學(xué)之最

（1）地殼中、生物體中含量最多的元素：O

（2）地殼中含量最多的金屬元素：Al

（3）大氣中含量最多的元素：N

（4）產(chǎn)量最高的金屬：Fe

（5）天然最硬的物質(zhì)：金剛石（C）

（6）相對分子質(zhì)量最小的氧化物、人體中含量最多的物質(zhì)、最常用的溶劑：H2O

（7）人體中含量最多的是O；人體中含量最多的物質(zhì)是H2O.

（8）最常用的溶劑是H2O；最簡單的有機(jī)物是CH

一些物質(zhì)的俗稱

NaOH：燒堿、火堿、苛性鈉； CH4：沼氣、瓦斯、天然氣； Ca(OH)2：熟石灰、消石灰；

CaCO3：石灰石、大理石； Na2CO3：純堿、蘇打； NaHCO3：小蘇打；

C2H5OH：酒精；CaO：生石灰；

推斷題常見的那些方程式：

（1）純堿制燒堿

（2）濕法煉銅

（3）C還原氧化鐵、CO還原氧化鐵、H2還原氧化鐵的反應(yīng)

（4）C還原氧化銅、CO還原氧化銅、H2還原氧化銅的反應(yīng)

（5）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)

（6）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)

（7）氧化銅、氧化鐵分別和硫酸、鹽酸反應(yīng)

（8）二氧化碳分別和氫氧化鈣、氫氧化鈉反應(yīng)

（9）鐵、鋁分別和硫酸、鹽酸反應(yīng)

（10）甲烷、鐵的燃燒反應(yīng)

（11）氯化鈉、鹽酸分別和硝酸銀反應(yīng)

（12）硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)

?？疾旆磻?yīng)現(xiàn)象的物質(zhì)

（1）能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體是CO2

（2）使燃著的木條熄滅的氣體是CON2

（3）能使帶火星的木條復(fù)燃或者能使燃著的木條燒得更旺的氣體是O2

（4）溶于水放出大量熱的是濃硫酸、NaOH、CaO

（5）在空氣中燃燒能生成CO2和H2O的是CH4（氣態(tài)）、C2H5OH（液態(tài)）、蠟燭（固態(tài)）

（6）在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰：S

（7）在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體的是Fe

1常考察狀態(tài)的物質(zhì)

常見的固體單質(zhì)：Fe、C、Cu

無色氣體：OH2（單質(zhì)）；COCO、CH4

常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)：H2O、H2OHg

1初中化學(xué)常見的物質(zhì)

單質(zhì)：OFe、HC、Cu

氧化物：COH2O、CaO、Fe2OCO、H2OFe3OCuO

酸：HCl、H2SO4

堿：NaOH、Ca(OH)2

鹽：Na2COCaCONaHCONaCl

有機(jī)物：CHC2H5OH

---

版權(quán)說明： 本文由用戶上傳，如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除！

---

標(biāo)簽：