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高中化學必修一試題（高一必修1化學試卷分享）

相對原子質量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35

一、選擇題（每小題均有一個選型符合題意，選項填入答題框中，每小題3分，共48分）

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaClMgClNa2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是（ ）

A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④

下列溶液中c（Cl-）與50mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（ ）

A. 150 mL 1 mol? L-1氯化鈉溶液 B. 75 mL 2 mol? L-1氯化鈣溶液

C. 150 mL 2 mol? L-1氯化鉀溶液 D. 75 mL 1 mol? L-1氯化鐵溶液

下列實驗操作中錯誤的是（ ）

A.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.萃取碘水中的碘時，可選擇苯或四氯化碳作為萃取劑

下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）

① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶中轉移液體

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和漏斗，從缺少儀器的角度分析，不能進行的實驗項目是（ ）

A．過濾 B．蒸發(fā) C．分液 D．蒸餾

下列敘述正確的是（ ）

A.1mol H2O的質量是18g/mol B.CH4的摩爾質量為16g

C.01×1023個SO2分子的質量為32g D.標準狀況下，1mol任何物質體積均為24L

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaClMgClNa2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是（ ）

A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④

下列儀器常用于物質分離的是（ ）

A． ①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥

已知505×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是（ ）

A.16g B.32g C.64g/mol D.32g/mol

一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是（ ）

A. 原子數(shù) B. 分子數(shù) C. 體積 D. 物質的量

1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 標準狀況下，24LH2O含有的分子數(shù)為1NA

B. 常溫常壓下，06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C. 通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為24L

D. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

1根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中不正確的是（ ）

A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比 B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于體積之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比

1 欲配制100mL 0mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（ ）

①將12 g Na2SO4溶于100 mL水中②將32 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL③將20mL 0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③

1 除去下列溶液中的雜質（括號內是雜質）加入適量的試劑不正確的是（ ）

A. KOH溶液 [K2CO3]:用Ca(OH)2溶液

B. NaOH溶液[Ba(OH)2]:用Na2SO4溶液

C. HNO3溶液[HCl]:用AgNO3溶液

D. NaCl溶液(Na2SO4):用Ba(NO3)2溶液

1 在三個密閉容器中分別充入COHO2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（ ）

A．p(H2)>p(O2)>p(CO2) B．p(O2)>p(CO2)>p(H2) C．p(CO2)>p(H2)>p(O2) D．p(H2)>p(CO2)>p(O2)

1 在標況下，一個裝滿CL2的容器質量為76克；若裝滿N2則重為66克，那么此容器的容積為（ ）

A. 24升 B. 48升 C.12升 D.48升

二、填空題（52分）

2（10分）（1）如圖所示A、B、C、D四種儀器；

請寫出儀器的名稱，填入相應的空格內：

（2） 實驗室檢驗某溶液中是否含有SO42-的操作方法是

實驗室檢驗某溶液中是否含有Cl-的操作方法是 。

（3）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填寫在橫線上。

A.萃取分液 B.升華 C.結晶 D.分液 E.蒸餾 F.過濾

2（8分）同溫同壓下，（1）同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質量比為_______。（2）同質量的氨和硫化氫氣體的體積比為_______，其中含有的氫的原子個數(shù)比為_______。（3）若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為_______。

2（12分）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol。若阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質的量為 mol；（2）該氣體所含原子總數(shù)為 個；

（3）該氣體在標準狀況下的體積為 L；

（4）該氣體溶于1 L水中（不考慮反應），其溶液中的溶質的質量分數(shù)為 ，設溶液的密度為ρ g/cm3，則該溶液的物質的量的濃度為 mol/L；

（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為 mol/L。（各2分）

2（17分）實驗室用密度為2g/mL，質量分數(shù)為35%濃鹽酸配制240mL 0.4mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制240mL 0.4mol/L的鹽酸溶液，應量取鹽酸體積______mL，除燒杯、量筒、玻璃棒外還需要的其他儀器_ __。

（2）配制時，其正確的操作順序是（簡要說明步驟）__ _____;（3分）

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填"偏高"、"偏低"或"無影響"）？

若沒有進行A操作________;容量瓶洗后未干燥_________;若定容時俯視刻度線___________;取用濃鹽酸的量筒洗后未干燥_________;取用濃鹽酸時仰視量筒_________。（各2分）

三、計算題（7分）

2 常溫下，將80mL 20% 溶液加入95g蒸餾水后，溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?0%。

原溶液的物質的量濃度 ；（2分）

原溶液中MgCl2物質的量為 ，其所含Mg2+的數(shù)目為 ，CL-的數(shù)目為 ；（各1分）

欲將其中的Mg2+完全沉淀，需要加入1mol/L的NaOH溶液 mL（2分）

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