目前大家應(yīng)該是對金屬性與非金屬性的判斷方法比較感興趣的，所以今天好房網(wǎng)小編CC就來為大家整理了一些關(guān)于金屬性與非金屬性的判斷方法方面的相關(guān)知識來分享給大家，希望大家會喜歡哦。

一、根據(jù)元素周期表的知識進(jìn)行判斷

同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素周期表中最活潑的金屬是Fr，天然存在的最活潑的金屬是Cs；最活潑的非金屬元素是F。

同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。元素周期表左邊為活潑的金屬元素，右邊為活潑的非金屬元素；中間的第VIA、VA族則是從非金屬元素過渡到金屬元素的完整的族，它們的同族相似性甚少，但具有十分明顯的遞變性。

二、根據(jù)元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行判斷。

金屬性強(qiáng)弱判斷原則

由單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)轉(zhuǎn)換出氫的難易程度判斷，單質(zhì)與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強(qiáng)。

由最高價氧化物的水化物－－氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來判斷。最高價氫氧化物堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。

由金屬活動性順序表進(jìn)行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。

由單質(zhì)的還原性判斷。或單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。

非金屬性強(qiáng)弱判斷原則

由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。

由單質(zhì)和水生成酸的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。

由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。

由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。

由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。

由對應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越弱。

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