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哪邊的計(jì)量數(shù)之和小就往那邊移動(dòng)。

拓展資料

化學(xué)平衡移動(dòng)是指在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，如果反應(yīng)條件（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）改變了，原來的平衡就會(huì)被破壞平衡混合物里各組分的百分含量也隨著改變，從而在新的條件下達(dá)到新的平衡， 這叫做化學(xué)平衡移動(dòng)。在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響

壓力有分壓和總壓兩個(gè)含義。故壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響應(yīng)分為組分氣體分壓對(duì)化學(xué)平衡的影響和系統(tǒng)總壓對(duì)平衡的影響兩個(gè)方面來討論。上面我們討論的濃度對(duì)平衡的影響完全適用于分壓對(duì)平衡的影響，因?yàn)橛衫硐霘怏w方程可導(dǎo)出p=cRT的變式，說明分壓與濃度是成正比的，而總壓對(duì)平衡是否有影響，須看反應(yīng)前后氣體分子的總數(shù)是否變化。為加深理解這一關(guān)系，我們可以利用分壓pi與總壓p的關(guān)系式——xip=pi——將分壓平衡常數(shù)表達(dá)式作適當(dāng)變形如下：

Kp= ∏pivi= ∏（xip）vi=p∑v·∏xivi

定義∏xivi≡Jx ，上式可改為：

Kp= Jx·p∑v

這表明：在一定溫度時(shí)，若反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，∑vi=0，則Jx·p0=Jx=Kp ，Jx是一個(gè)常數(shù)，表明平衡不會(huì)隨系統(tǒng)總壓的改變而發(fā)生改變；若反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)有變化，∑vi≠0，Jx的變化就與p∑v的變化有關(guān)：若∑vi 〉0，即反應(yīng)后氣體分子總數(shù)增加，總壓p增大時(shí)，p∑v的值將變大，由于Jx·p∑v是一個(gè)常數(shù)，Jx就應(yīng)變??；以及∑vi 〈 0，p增大以及p減小平衡移動(dòng)的方向。

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