想必現(xiàn)在有很多小伙伴對(duì)于過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。過氧化鈣可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：回答下列問題：（1）反應(yīng)①中加入的稀硝酸和FeCO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式： 。（2）反應(yīng)②要用“冰水冷卻”的主要原因是： 。（3）檢驗(yàn)CaO2·8H2O晶體是否洗滌干凈的方法： 。（4）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 已知：I2 + 2S2O32− = 2I− + S4O62−①寫出堿性環(huán)境下O2將Mn2+ 氧化成MnO(OH)2沉淀的離子方程式： 。② 取加過一定量CaO2▪8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定水中溶解O2量，消耗0.01000 mol▪L−1 的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(用mg▪L−1表示) （注意：必須寫出計(jì)算過程。）","title_text":"過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。過氧化鈣可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：回答下列問題：（1）反應(yīng)①中加入的稀硝酸和FeCO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式： 。（2）反應(yīng)②要用“冰水冷卻”的主要原因是： 。（3）檢驗(yàn)CaO2·8H2O晶體是否洗滌干凈的方法： 。（4）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 已知：I2 + 2S2O32− = 2I− + S4O62−①寫出堿性環(huán)境下O2將Mn2+ 氧化成MnO(OH)2沉淀的離子方程式： 。② 取加過一定量CaO2▪8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定水中溶解O2量，消耗0.01000 mol▪L−1 的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(用mg▪L−1表示) （注意：必須寫出計(jì)算過程。）方面的知識(shí)都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關(guān)于過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。過氧化鈣可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：回答下列問題：（1）反應(yīng)①中加入的稀硝酸和FeCO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式： 。（2）反應(yīng)②要用“冰水冷卻”的主要原因是： 。（3）檢驗(yàn)CaO2·8H2O晶體是否洗滌干凈的方法： 。（4）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 已知：I2 + 2S2O32− = 2I− + S4O62−①寫出堿性環(huán)境下O2將Mn2+ 氧化成MnO(OH)2沉淀的離子方程式： 。② 取加過一定量CaO2▪8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定水中溶解O2量，消耗0.01000 mol▪L−1 的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(用mg▪L−1表示) （注意：必須寫出計(jì)算過程。）","title_text":"過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。過氧化鈣可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：回答下列問題：（1）反應(yīng)①中加入的稀硝酸和FeCO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式： 。（2）反應(yīng)②要用“冰水冷卻”的主要原因是： 。（3）檢驗(yàn)CaO2·8H2O晶體是否洗滌干凈的方法： 。（4）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 已知：I2 + 2S2O32− = 2I− + S4O62−①寫出堿性環(huán)境下O2將Mn2+ 氧化成MnO(OH)2沉淀的離子方程式： 。② 取加過一定量CaO2▪8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定水中溶解O2量，消耗0.01000 mol▪L−1 的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(用mg▪L−1表示) （注意：必須寫出計(jì)算過程。）方面的知識(shí)分享給大家，希望大家會(huì)喜歡哦。

1、

1、（10分） （1）3FeCO3+10HNO3=3Fe（NO3）3 +NO↑+3CO2↑+5H2O（2分）（2）防止H2O2分解，減少NH3揮發(fā).（2分）

2、（3） 取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明洗滌干凈。（2分）

3、（4）① 2Mn2+ +O2 +4OH－= 2MnO(OH)2↓ （1分）

4、② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O

5、在100.00mL水樣中

6、O2～ 2MnO(OH)2～2 I2 ～4Na2S2O3 （1分）

7、1 mol　　　　 4 mol

8、n(O2) 0.01000 mol▪L−1 ×0.0135L

9、n(O2) =3.375×10−5mol （1分）

10、水中溶解氧 = = 10.80mg▪L−1 （1分）

11、

本文到此結(jié)束，希望對(duì)大家有所幫助。

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