大家好，小好來為大家解答以上問題。一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃燒，一定量的液態(tài)化合物很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

1、先更正一個化學式錯誤：XY₂（1）+3O₂(g)=XO₂(g)+2YO₂（g）中XY₂后面括號里的應該是小寫的L,表示液態(tài)（liquid）,g表示氣態(tài)（gas）(1) 由化學式可以看出,反應前后體系中氣態(tài)物質的體積不變（O₂的系數是3,生成物的系數之和也是3）,有恰好是完全反應,故反應前氧氣的體積是672ml在標準狀態(tài)下1mol氣態(tài)物質的體積是22.4L,所以消耗的氧氣的物質的量為0.672/22.4=0.03mol(2) XY2的物質的量為0.01mol.又因為生成的氣體密度已知,根據質量守恒定律反應物的質量為2.56×0.672=1.72g,減去氧氣的質量（0.03mol×32g/mol=0.96g）,即為XY2的質量,根據XY2的物質的量,可以算出其摩爾質量=0.76g/0.01mol=76 g/mol(3)第三題思前想后沒有合適的答案,突然發(fā)現這個3:6有問題,為什么不寫1:2呢?經過猜測,應該是3:8,76×3/(3+8×2)=12,12×8/3=32這種液體是CS2（二硫化碳）。

本文到此結束，希望對大家有所幫助。

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